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st dann <m>Delta H_spez = Q / m_Salz</m> und die molare Lösungsenthalpie beträgt <m>Delta H_mol = Delt... n Calciumchlorid** Messdaten ^ Formel ^ <m>M/{g/mol}</m> ^ <m>m_Wasser/g</m> ^ <m>m_Salz/g</m> ^ <m>{... = {6805J}/{10,5g} approx 648 J/g</m> <m>Delta H_mol = 648 J/g • 111 g/mol approx 71,94 kJ/mol</m> Di

/{p_gas}</m> Die Einheit ist demnach <m>[k_H]~=~[mol/{l•atm}]</m> bzw. <m>[mol/{m^3•Pa}]</m> im SI-Sys... malbedingungen (298K = 25°C) <m>k_H~=~3,4•10^{-2} mol/{l•atm}</m> Für reines CO₂ beträgt de... Partialdruck 1atm, daher ist <m>c_aq=3,4•10^{-2} mol/{l•atm}•1atm=0,034 mol/l</m> bzw. <m>1,496 g/l</m

CO_3¯)•c(H_3O^+)}/{c(H_2CO_3∗)} approx 4,4*10^-7 {mol}/l</m> ; <m>pK_1=6,356</m> - zweite Dissoziatio... CO_3¯ ¯)•c(H_3O^+)}/{c(HCO_3¯)}approx 4,7*10^-11 {mol}/l</m> ; <m>pK_2=10,329</m> ===== Stabilität... b.\\ Das obere Diagramm zeigt den Verlauf für 0,1 mol/l, das folgende realistischere Diagramm den für 0

eben. <m>c=dQ/{Delta T·m} [c]=J/{K·g}</m> ===== Molare Wärmekapazität ===== Die mol. Wärmekapazität ist bezogen auf ein Mol des Stoffes und wird auch als Molwärme bezeichnet. ===== Spezifische Wärmek... rte ===== ^Stoff^c in <m>J/{g•°C}</m>^c in <m>J/{mol•°C}</m>^ | //feste Stoffe//((Metalle weisen über

inzelnen Ions bezogen auf die Konzentration von 1 mol Äquivalenten pro Liter ist seine Äquivalentleitfä... Λ**. Die Einheit: Ohm^-1·cm²·mol^-1. <m>[Lambda]=cm^2/{Omega*mol}</m> bz... Omega^{-1}= 1~S</m> (Siemens) <m>[Lambda]=S*cm^2/{mol}</m> Sie ist folgendermaßen definiert: <m>Lambd

m> = Stoffmenge des gelösten Stoffes\\ <m>µ</m> = Molenbruch\\ Die Dampfdruckerniedrigung ist unabhäng... n abhängen (additive Eig.) )) Eigenschaft. ===== Molare Siedepunktserhöhung ===== Die Dampfdruckernie... t_s • {n_x}/{n}</m> mit <m>n=m/M</m> (m=Masse, M=molare Masse) folgt daraus <m>Delta T_s ~=~ konst_s

/chem>-Ionen (bzw. der <chem>OH-</chem>-Ionen) in mol/l an. ===== Tropfentests zur Bestimmung des pH-W... nge.png |}}Eingesetzt wird der Indikator __Bromthymolblau__ im pH-Bereich von 6,0 bis 7,6. Aufgrund der

und stattdessen die Konzentrationen der Ionen in mol/l anzugeben. Das läßt sich leicht verstehen, denn... über 21| **neu (1.2.2007):** ^CaCO₃ (mmol/l)^°dH^Härtebereich^ |bis 1,5|0-8,4|weich| |1,5-2

*, die allgemein die Anlagerung von Lösungsmittel-Molekülen an gelöste Teilchen bezeichnet. Die dabei e... ydratation wird die direkte Anlagerung von Wasser-Molekülen an ein Ion verstanden, wobei sich eine aus unbeweglichen Wasser-Molekülen bestehende erste Sphäre bildet, dabei werden die Dipol-Moleküle des W

berechnen (Born-Haber-Kreisprozess). **Tabelle: Molare Gitterenthalpien von Salzen bei 25°C in kJ/mol** | ^ Anion ^^^^^^^ ^ Kation ^ <chem>F-</chem> ^ <chem>Cl-</chem> ^ <chem>Br-</chem> ^

nn sich an die voneinander getrennten Ionen Wassermoleküle anlagern ([[wasser_eigenschaften:teilchencha... **Tabelle: Lösungsenthalpien einiger Stoffe in kJ/mol** ^Stoff^Formel^<m>Delta H</m>^ |Ammoniumchlorid... ösungsmittel und gelöstem Stoff ab. Die integrale molare Lösungswärme ist definiert als die Enthalpieän

elta H_S approx 334 J/g</m> Das entspricht einer molaren Schmelzenthalpie von etwa 6,0 kJ/mol, was gen