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Bestimmung der Lösungsenthalpie von Salzen: 3 Treffer
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Berechnung
<m>Q = 148g • 4,18J/{g•°C} • 11°C approx 6805 J</m>
<m>Delta H_spez = {6805J}/{10,5g} approx 648 J/g</m>
<m>Delta H_mol = 648 J/g • 111 g/mol approx 71,94 kJ/mol</m>
Die Lösung erwärmt si
Chemische Formeln (chem plugin): 2 Treffer
<m>notexists</m>
* partial : <m>partial</m>
* approx : <m>approx</m>
* pm : <m>pm</m>
* inter : <m
Kalk-Kohlensäure-Gleichgewicht: 2 Treffer
stante <m>K_1={c(HCO_3¯)•c(H_3O^+)}/{c(H_2CO_3∗)} approx 4,4*10^-7 {mol}/l</m> ; <m>pK_1=6,356</m>
- zwe... onstante <m>K_2={c(CO_3¯ ¯)•c(H_3O^+)}/{c(HCO_3¯)}approx 4,7*10^-11 {mol}/l</m> ; <m>pK_2=10,329</m>
Raoultsches Gesetz - Gefrierpunkt und Siedepunkt: 1 Treffer
-{-10° • 1kg • 58,443 g/mol}/{1,86 {° • kg}/mol} approx 314 g</m>
Da __ein__ Kochsalz-Molekül aber in __
Boxentest: 1 Treffer
t round blue|header text>
Blabla RESTRICTED <m>pi approx 3,14</m>
</box|caption text>
<box green > this i
Bestimmung der spezifischen Wärmekapazität eines Metalls: 1 Treffer
<m>c_M = {1410,75 J}/{7556,5 g • °C}</m>
<m>c_M approx 0,187 J/{g • °C}</m>
Die Wärmekapazität des Meta
Kalorimetrische Temperaturmessung: 1 Treffer
+ 50°C</m>
<m>T_F = 789,56°C + 50°C</m>
<m>T_F approx 840°C</m>
Die Temperatur der Flamme beträgt etwa
Lösungsmittel für Gase: 1 Treffer
samer als in der Luft:
Verhältnis <m>Luft/Wasser approx 10000/1</m>
/* Bitte die nachfolgenden Zeilen
Kalorimeter: 1 Treffer
69,03 J/°C - 994,06 J/°C</m>
<m>C_K = 74,97 J/°C approx 75 J/°C</m>
Dieser real ermittelte Wert kann sta
Bestimmung der Schmelzenthalpie von Wasser: 1 Treffer
J/{°C} ⋅ 23°C - 752,4 J}/{36g}</m>
<m>Delta H_S approx 334 J/g</m>
Das entspricht einer molaren Schmelz
Bestimmung der spezifischen Wärmekapazität von Wasser: 1 Treffer
7940J}/{4500 g • °C}</m>
<m>c = 3,987 J/{g • °C} approx 4 J/{g • °C}</m>
Die spezifische Wärmekapazität
